Title: Terminale / Physique / Chapitre 09 force des acides et des bases

Q: Quelle est la formule de l'autoprotolyse de l'eau ?
A: 2 H_2O ↔ H_3O^+ + OH^-

Q: K_e = [...] × [...] = [...] à 25°C
A: [OH^-]; [H_3O^+]; 10^-14

Q: Un acide [...] se dissocie [...] dans l'eau.
H_2O + AH_(aq) [...] A^-_(aq) + H_3O^+_(aq)
A: fort; totalement; →

Q: Un acide [...] se dissocie [...] dans l'eau.
H_2O + AH_(aq) [...] A^-_(aq) + H_3O^+_(aq)
A: faible; partiellement; ↔

Q: K_A =
[...] × [...]
[...]
A: [A^-]_éq; [H_3O^+]_éq; [AH]_éq

Q: pK_A = [...](K_A)
A: -log

Q: Plus le pK_A est [...], plus l'acide est [...].
A: petit; fort

Q: Si pH [...] pK_A, alors [...] est l'espèce prédominante.
A: <; l'acide

Q: Si pH [...] pK_A, alors [...] est l'espèce prédominante.
A: >; la base

Q: Si pH [...] pKa, alors [AH] [...] [A^-].
A: =; =

Q: Plus le pK_A est [...], plus l'acide est [...].
A: grand; faible